هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول , مما لا شك فيه أن هذا الموضوع من أهم وأفضل الموضوعات التي يمكن أن أتحدث عنها اليوم، حيث أنه موضوع شيق ويتناول نقاط حيوية، تخص كل فرد في المجتمع، وأتمنى من الله عز وجل أن يوفقني في عرض جميع النقاط والعناصر التي تتعلق بهذا الموضوع.
هو عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول. استخدامات الكيمياء عديدة ومتنوعة ، لذلك نجد أنها تحتوي على مجموعة من الخصائص لإجراء تفاعلات كيميائية لجميع المواد ، وهناك مجموعة من الخطوات لتحليل مولات المذاب في المحلول بقاعدة لتحديد نسب كل من المذيب والمذاب ، وهذا ما سوف نتعلمه ويتم مناقشته في المقالة التالية بمزيد من التفصيل.
حساب المولارية
لحساب مولارية المحلول ، يتم قسمة عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول الناتج.
هو عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول
هو عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول ، الإجابة المولية أو ما يسمى أيضًا التركيز المولي. من المعروف أيضًا أن المولارية والجاذبية تستخدمان كمقياس لتركيز محلول كيميائي ، لكن الفرق بينهما يكمن في الكتلة مقابل الحجم ، حيث تشير المولارية إلى مولات المذاب من حيث كتلة المذيب ، بينما تشير المولارية إلى مولات المذاب من حيث حجم المحلول.[1]
تعريف مولالي
يشير التركيز المولي (م) أو التركيز المولي إلى كمية المذاب في حجم معين من المذيب ، والذي يتم تعريفه على أنه مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.[1]
- الصيغة المولية والوحدات: الوحدات الجزيئية هي م أو مول / كغم.
- معادلة المولارية: م = مولات المذاب / كجم من المذيب.
تعريف المولارية
المولارية (M): كمية مادة موضوعة في حجم معين من المحلول ، أو ما يعرف بمولات المذاب لكل لتر من المحلول أو التركيز المولي للمحلول.[1]
- صيغة المولارية والوحدات: الوحدات المولية هي M أو مول / لتر ، ويقال أن محلول 1 مولار هو “ضرس واحد”.
- معادلة المولارية: م = مولات المذاب / لتر من المحلول.
ما الذي يعبر عن كمية المادة في الجسم؟
المولارية مقابل المولارية
يكمن الاختلاف بين المولارية والمولارية في تحديد الفرق بين المحلول والمذيب ، المولارية هي نسبة مولات المذاب إلى عدد لترات المحلول الكلي حيث يحتوي المحلول على المذاب والمذيب ، بينما المولارية هي النسبة من مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب ، ويجب ملاحظة أن مقدار الكتلة في المقام يشير إلى كتلة المذيب فقط ، يوضح الجدول التالي الفرق في الحسابات بين المولارية مقابل المولية ، وهي كالتالي:[1]
المولارية (م)
مولالي (م)
قياس ل
ركز
ركز
هوية
عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول
عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب
الوحدات
م
م
معادلة
م = مولات المذاب / لتر من المحلول
م = مولات المذاب / كجم من المذيب
نسبة الشامات
الحجم (لتر)
الكتلة (بالكيلوغرام)
وحدة قياس كمية مادة في النظام الدولي
تحديد التركيز المولي بالمعايرة
تستخدم تقنية التحليل الحجمي لإيجاد تركيز محلول غير معروف من خلال تفاعله الكيميائي مع كمية معينة من المحلول بتركيز معروف. قم بقياس حجم جهاز المعايرة المستخدم بمعرفة تركيز المادة التحليلية. يمكن استخدام الخطوات التالية للحصول على مولارية محلول غير معروف باستخدام طريقة المعايرة بالتحليل الحجمي:[2]
- تحضير التركيزات: نضيف التحليل في دورق مخروطي ونضيف المعايير في سحاحة.
- تركيزات الخلط: نضيف المعايرة إلى التحليل لتحديد نقطة عندما نرى تغيرًا في اللون. إذا تم استخدام مؤشر حمضي قاعدي مع الفينول فثالين ، سيتحول اللون من اللون الوردي إلى اللون عديم اللون.
- نحسب المولارية: من خلال معادلة المعايرة في حالة أن المعاير لنسبة التحليل الخاصة به هو 1: 1 ، باستخدام المعادلة: مولارية الحمض * حجم الحمض = مولارية القاعدة * حجم القاعدة.
مثال: يوجد 35 مل من حمض الهيدروكلوريك و 1.25 ضرس معايرة بمحلول 25 مل من هيدروكسيد الصوديوم ، باستخدام الصيغة 1: 1 ، لأن التفاعل يحدث بين مول واحد من حمض الهيدروكلوريك مع مول واحد من هيدروكسيد الصوديوم ، ثم نقوم بضرب مولارية الحمض بحجم الحمض – 1.25 * 35 = 43.75 النتيجة ، في حجم القاعدة: مولارية القاعدة تساوي 43.75 / 25 = 1.75 M ، ويمكن استخدام قانون Beer-Lambert-Bouger لتحديد التركيز المولي للمحلول.[2]
أول من يفترض أن المادة تتكون من جزيئات صغيرة تسمى الذرات.
كيف أحسب الرقم الهيدروجيني من المولارية؟
هناك مجموعة من الخطوات السهلة التي يجب اتباعها للحصول على الرقم الهيدروجيني من حساب مولاية ، وهي كالتالي:[2]
- نحسب تركيز كل مكون حمضي / قلوي في المحلول.
- احسب تركيز H + أو OH – في المحلول على التوالي إذا كان نوع المحلول حامضيًا أو قلويًا.
- العمل خارج المدونة [H + ] بالنسبة للمحاليل الحمضية ، تكون النتيجة هي الرقم الهيدروجيني.
- بالنسبة للحلول القلوية ، نبحث عن السجل [OH – ] نطرحه من 14.
ما هي مولارية الماء؟
مولارية الماء 55.5 م ، لتر واحد من الماء يزن 1000 جم ، المولارية هي عدد المولات في كل لتر ، لذا للحصول على مولارية الماء يجب تحديد عدد مولات الماء في 1000 جم ، لإيجاد العدد من المولات نقسم الوزن على الكتلة المولية ، 1000 / 18.02 = 55.5 م.[2]
تستخدم المولارية لقياس التركيز لأن التركيز يشمل عددًا كبيرًا من أحجام الوحدات ، من نانوجرام لكل مليلتر إلى طن لكل جالون ، ولمعرفة عدد مولات المذاب المذاب في لتر من المحلول ، حيث يسهل الوصول إلى البئر مقياس معروف لسهولة مقارنة التركيزات دون استخدام التحويلات. هذه المولارية (M) هي مولات لكل لتر.
المراجع
خاتمة لموضوعنا هي عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول ,وفي نهاية الموضوع، أتمنى من الله تعالى أن أكون قد استطعت توضيح كافة الجوانب التي تتعلق بهذا الموضوع، وأن أكون قدمت معلومات مفيدة وقيمة.