فئة العنصر الذي يساوي توزيع الإلكترونات فيه s2d1 ، كل عنصر في الجدول الدوري له خصائص فريدة وتوزيع إلكتروني وفقًا لعدده الذري. والإلكترونيات.
ما هو المقصود بالعنصر؟
يشير مفهوم العنصر إلى المادة التي تحتوي على نوع خاص من الذرات فيها ، ولها خصائصها الخاصة ، ولا يمكن تقسيمها إلى أي مادة أخرى ، ففي الكون كل شيء يحتوي على ذرات عنصر واحد أو أكثر على الأقل ، والعدد الإجمالي عدد العناصر في الكون حوالي 100 عنصر يسرد الجدول الدوري جميع العناصر المعروفة في الكون ، ويجمع العناصر ذات الخصائص المتشابهة معًا. [1]
ما أنواع العناصر؟
تقسم العناصر حسب الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية حتى لو كانت موصلة للكهرباء والحرارة أو مادة عازلة ، ومن هذه الأنواع يختلف كل نوع عن الآخر حسب خصائصه وخصائصه:[2]
- المعادن (المعادن): غالبية العناصر في الجدول الدوري هي معادن أو معادن ، ويتم تقسيم المعادن على غير المعادن عبر خط متعرج يبدأ من الكربون وينتهي بعنصر الرادون. اللانثانيدات والأكتينيدات والمعادن الأرضية القلوية.
- أشباه الفلزات: هي العناصر الموجودة على يسار الخط في الجدول الدوري ، وتسمى أشباه معادن أو أشباه معادن ، وهذه العناصر لها مزيج من الخصائص الموجودة في كل من المعادن واللافلزات.
- اللافلزات: وهي موجودة في الجزء الأيمن من الجدول الدوري ، ولها خواص فيزيائية وكيميائية تمكنها من التميز عن المعادن ، فهي ليست لامعة أو قابلة للتشكيل ، كما أنها ليست موصلة جيدة للكهرباء و الحرارة.
أكثر عنصرين شيوعًا في الكون
صنف العنصر الذي يعادل توزيعه للإلكترونات s2d1
تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في مدارات أو مستويات أو مجالات طاقة ، حيث مجال الطاقة الأقرب للنواة ، وهو الحقل الأول ، يستوعب إلكترونين فقط ، وحقل الطاقة الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات ، والطاقة الثالثة يمكن أن يتوسع المجال ويستوعب ما يصل إلى ثمانية عشر إلكترونًا. العنصر من خلال مجال الطاقة الأخير وتوزيعه الإلكتروني الخاص ، ومن وجهة النظر هذه نجد أن الإجابة هي:
- العنصر Mg12 ، كما هو كهرسلبيته [Ne]، 3S2 ، ضمن الدورة الثالثة والمجموعة 2A.
- العنصر Ge32 كتوزيعه الإلكتروني ،[Ar] 4S2 ، 3D10 ، 4P2 ضمن الدورة الرابعة والمجموعة 4A.
يطلق عليه أصغر جزء من العنصر
ما المقصود بالإلكترونيات؟
طور العالم الدنماركي نيلز بور نموذج الذرة في عام 1913 ، حيث أظهر الذرة كنواة مركزية تحتوي على البروتونات والنيوترونات بالإضافة إلى الإلكترونات ، محاطة بقذائف إلكترونية في قذائف دائرية إلكترونية على مسافات محددة من النواة ، مثل كل تتميز قشرة الإلكترون بمستوى طاقة مختلف ، حيث يوسع المستوى الأول الطاقة إلى عدد صغير من الإلكترونات ، وكلما ابتعدت مستويات الطاقة ، زاد عدد الإلكترونات.
ما هو الجدول الدوري؟
يشير مصطلح الجدول الدوري إلى وضع 118 عنصرًا كيميائيًا وتصنيفها وفقًا لخصائصها ، وقد اخترع الكيميائي الروسي دميتري مندليف الجدول الدوري عام 1869 ، ووضع العناصر في أعمدة ومجموعات وصفوف ، ويمكن عمل الجدول الدوري. يتم تشبيهه بجهاز الكمبيوتر ووظيفته في تنظيم الملفات ، حيث يعطي مكانًا لكل عنصر في الجدول بالإضافة إلى إعطاء معلومات مهمة حول بنية العنصر وخصائصه وسلوكه في التفاعلات الكيميائية ، وكذلك معرفة تكوينه الإلكتروني وتكوينه الإلكتروني. التوزيع ، للمساعدة في التنبؤ بفاعلية العنصر الكيميائي.
[3]
في ختام المقال الذي تمت الإجابة فيه على السؤال العلمي ، فإن فئة العنصر التي يعادل توزيعها للإلكترونات s2d1 ، من خلال جدول وفئة عنصر الضخ ، التوزيع الإلكتروني والدورة وكذلك المجموعة ، وتوضيح بعض مفاهيم علمية لتسهيل عملية الفهم مثل الجدول الدوري والعنصر وأنواعه والإلكترونات.