النسبة المئوية بالكتلة لمحلول يحتوي على 0
تعتبر النسبة المئوية من حيث الكتلة لمحلول يحتوي على 0 جرام من أهم الأسئلة التي تناولها الطلاب في كتاب الكيمياء ، وفي هذا المقال من خلال موسوعة سنشرح الحل الصحيح لها ، حيث أنه ضروري للطالب دراسة القواعد الخاصة بكل مادة من مواد القوانين والمفاهيم داخل الفصل لتسهيل العمليات الحسابية والمعادلات الرياضية والوصول إلى الحل الصحيح. يمكنك معرفة الإجابة على النحو التالي:
مثال:
ما هي نسبة كتلة المحلول المحتوي على 0 جرام من NaHCO المذاب في 00 ملليلتر من الماء؟
الاجابة:
- نكتب البيانات الواردة في القضية في بعض النقاط التالية:
- كتلة المذاب (كربونات الصوديوم) = 0 جرام
- كتلة المذيب (الماء) = 00 ملليلتر
- ثم نضع القوانين الخاصة لحل مثال الإحلال المباشر كالتالي:
- كتلة المحلول الكلي = كتلة المذاب + كتلة المذيب
- الكتلة الكلية = 00 + 0 = 0 ملليلتر
- النسبة المئوية بالكتلة = كتلة المذاب / الكتلة الكلية للمحلول × 00
- ٪ من كتلة المحلول = 0/0 x 00 =. ٪
- يمكن تقريب النتيجة السابقة إلى٪.
- النسبة النهائية الصغيرة ترجع إلى الكتلة الصغيرة لكربونات الصوديوم في الماء.
إذا كانت النسبة المئوية للكتلة من هيبوكلوريت الصوديوم هي
الهيبوكلوريت هو أحد أكثر العناصر نشاطا في عمليات التبييض. يتكون عن طريق خلط كمية محددة من الصوديوم مع الكلور والأكسجين. لتشكيل الصيغة الكيميائية NaOCI ، نحصل عليها نتيجة التفاعل بين أيون واحد من هيبوكلوريت بنسبة 0٪ مع أيون من عنصر الصوديوم ، وهنا المثال التالي لتحديد نسبته من حيث الكتلة.
مثال:
إذا كانت النسبة المئوية بالكتلة من هيبوكلوريت الصوديوم في المحلول المستخدم لتبييض الملابس هي. ٪ وكان حجم المحلول 00 جم ، أوجد كتلة NaOCI في المحلول.
الاجابة:
- النسبة المئوية الكتلية للمذاب (لهيبوكلوريت الصوديوم) =٪.
- حجم المحلول = 00 جم
- النسبة المئوية بالكتلة = كتلة المذاب / الكتلة الكلية للمحلول × 00
- . ٪ = كتلة المذاب / 00 x 00
- من المعادلة السابقة تصبح الكتلة (NaOCI) =. غرام
ما هي النسبة المئوية لحجم الإيثانول في المحلول
في الفقرات السابقة ، تعرفنا على النسبة المئوية من حيث الكتلة لمحلول يحتوي على 0 جرام ، وسوف نعرض لك النسبة الخاصة بوظيفة الحجم لمحلول آخر وهو الإيثانول ، حيث أنه أحد المركبات الكيميائية التي تنضم الكحوليات كما يتم التعبير عنها بواسطة الصيغة (CHOH) ، والكحول له العديد من الخصائص الفريدة ، بما في ذلك أنه قابل للاشتعال ، حيث يمكن حساب نسبته في الماء من خلال النظر إلى المثال.
مثال:
ما هي النسبة المئوية لحجم الإيثانول في محلول يحتوي على مل من الإيثانول المذاب في مل من الماء؟
الاجابة:
- حجم المذاب (الإيثانول) = مليلتر
- حجم المذيب (الماء) = مليلتر
- نضع القوانين الخاصة لحل مثال الإحلال المباشر كالتالي:
- حجم المحلول الكلي = حجم المذاب + حجم المذيب
- الحجم الإجمالي = + = 90 ملليلتر
- ٪ بالحجم = حجم المذاب / الحجم الكلي للمحلول × 00
- النسبة المئوية الإجمالية لمحلول الإيثانول = / 90 × 00 =. ٪
- نسبة الحجم النهائي للإيثانول منخفضة ؛ بسبب قلة حجمه في المادة المذابة فيه ، وهي الماء.
ما هي النسبة المئوية للحجم من كحول الأيزوبروبيل؟
تساعد المعادلات الكيميائية الرياضية الطلاب على معرفة نسب العناصر التي تتكون منها المواد ، بالإضافة إلى الخصائص التي تميز كل مادة عن الأخرى. يمكن حساب نسبة الكحول من خلال بعض القوانين الثابتة ، وإليك المثال التالي:
مثال:
ما هي القيمة بالنسبة المئوية لكحول الأيزوبروبيل بالحجم في محلول يحتوي على مليلتر واحد من كحول الأيزوبروبيل المذاب في حجم من الماء. لتر؟
الاجابة:
- حجم المادة المذابة (كحول الأيزوبروبيل) = مليلتر.
- حجم المذيب (الماء) =. لتر.
- يتم تحويل حجم المذيب من لتر إلى مليلتر باستخدام المعادلة التالية:
- حجم الماء =. × 000 = 00 مل.
- ثم نضع القوانين الخاصة لحل مثال الإحلال المباشر كالتالي:
- حجم المحلول الكلي = حجم المذاب + حجم المذيب.
- الحجم الإجمالي = + 00 = مليلتر.
- ٪ بالحجم = حجم المذاب / الحجم الكلي للمحلول × 00.
- النسبة المئوية الإجمالية لكحول الأيزوبروبيل = / x 00 =. ٪.
- نسبة حجم الكحول النهائي منخفضة ؛ بسبب حجمه المنخفض في المادة المذابة فيه.
٪ من الكتلة
- إنها طريقة كيميائية تمثل النسبة بين كتلة المذاب وكتلة المذاب.
- يتم تعريفه على أنه النسبة المئوية للكتلة المستخدمة لتحديد تركيز عنصر في مركب.
- يتم التعبير عنها بالعلاقة الرياضية:
- النسبة المئوية الكتلية = (كتلة العنصر في المركب / الكتلة الكلية للمركب) × 00
- أتاحت مدرسة الفرسان الدولية على موقعها الرسمي على الإنترنت خدمة يمكن من خلالها الحصول على ناتج نسبة مئوية من حيث الكتلة.
- يمكنك النقر هنا للانتقال إلى صفحة عملية الحساب عبر الإنترنت.
- أثناء كتابة كتلة العنصر وكتلة المركب ، يضغط الطالب على الزر “احسب من أجلي”.
- يتم عرض النتائج في الخلية بالنسبة المئوية بالكتلة.
- لقد قدمنا نموذجًا من خلال الإجابة على النسبة المئوية من حيث الكتلة لمحلول يحتوي على 0 جرام.
النسبة المئوية للحجم
- يتم استخدامه لوصف الحلول التي تتكون من كمية محددة من المذاب والمذيب.
- إنها نسبة حجم المذاب إلى الحجم الكلي للمحلول.
- يتم الاستدلال عليه من العلاقة الرياضية:
- ٪ من حيث الحجم = (حجم المذاب / الحجم الكلي للمحلول) × 00
- توفر مدرسة الفرسان في المملكة العربية السعودية إمكانية معرفة النسبة المئوية من حيث الحجم بطريقة مباشرة وفعالة.
- يمكنك النقر هنا للذهاب إلى صفحة عملية الحساب.
- ضع حجم المذاب وحجم الكتلة في المربعات الصحيحة ، ثم اضغط على الزر احسبني.
- انتظر بضع ثوان حتى تظهر النتائج بالنسبة المئوية.
قارن النسبة المئوية من حيث الكتلة والحجم
تحتوي الكيمياء على دروس علمية تفيد الطلاب في التعرف على التفاعلات بين المواد ، وكذلك تكوين عناصر جديدة ناتجة عن التفاعل والنسب بينهما. بالكتلة أو بالحجم ، يمكن أن تُعرف المقارنة على النحو التالي:
- نحصل على النسبة المئوية الكتلية باستخدام كتلة المادة أو العنصر المذاب في المحلول والكتلة الكلية للمذيب.
- بينما يتم الاستدلال على النسبة المئوية للحجم بقسمة حجم المادة على كمية معينة من المذاب على الحجم الإجمالي للمحلول ، ثم الضرب في 00.
هنا نصل إلى خاتمة مقالتنا بعد أن نظرنا إلى المسألة العلمية كنسبة مئوية من حيث الكتلة لمحلول يحتوي على 0 جرام ، ضمن مناقشة الأمثلة المختلفة للعناصر والمركبات التي من خلالها أدركنا النسب المئوية. من الحجم والكتلة ، وكذلك المفهوم الكيميائي لها.
يمكنك قراءة المزيد من المقالات من خلال مقالتي نت.
- البحث عن الخلطات والمحاليل وأهم خصائصها
- بحث في تركيز المحلول وأنواعه وطرق حسابه
–
–