المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري , مما لا شك فيه أن هذا الموضوع من أهم وأفضل الموضوعات التي يمكن أن أتحدث عنها اليوم، حيث أنه موضوع شيق ويتناول نقاط حيوية، تخص كل فرد في المجتمع، وأتمنى من الله عز وجل أن يوفقني في عرض جميع النقاط والعناصر التي تتعلق بهذا الموضوع.
المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري. هذه العبارة صحيحة أم خاطئة. هذا ما سنتعرف عليه من خلال المقال التالي. يتكون الجدول الدوري من جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة مرتبة وفقًا لأعدادها الذرية في صفوف وأعمدة ، ويشتمل كل صف على مجموعة من العناصر المتشابهة في الخصائص وعدد الإلكترونات. تسمى الأعمدة الرأسية للجدول الدوري المجموعات. يتكون الجدول الدوري من 18 مجموعة مرقمة ، وأعمدة الكتلة f غير مرقمة (بين المجموعتين 3 و 4).
المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري
المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري. الجواب صحيح. يحتوي الجدول الدوري على سبعة صفوف أفقية من العناصر. تُعرف هذه الصفوف بالنقاط. تحدد الأعمدة الرأسية للعناصر المجموعات أو العائلات ، لكن الطريقة الشائعة لتصنيف الجدول الدوري هي المعادن واللافلزات والأشباه المعدنية.[1]
فترات في الجدول الدوري
تتكون كل فترة (صف أفقي) ، حيث يزيد العدد الذري من اليسار إلى اليمين ، مرقمًا من 1 إلى 7 على الجانب الأيسر من الجدول. يتعرض المغنيسيوم (Mg) لفقد إلكتروني في التفاعلات ، بينما يفقد الصوديوم إلكترونًا واحدًا ، بينما يوجد الكلور (Cl) في نهاية الفقرة من أسفل ، ويميل إلى اكتساب إلكترون (مادة غير معدنية) .[1]
مخطط لتنظيم وعرض العناصر
العائلات في الجدول الدوري
تصنيف عائلات مجموعات العناصر تمامًا مثل العائلات البشرية ، في الأعمدة الرأسية توجد أفراد عائلات في الجدول الدوري لها نفس الخصائص. يتم تصنيف العائلات الموجودة أعلى الأعمدة بإحدى طريقتين:[1]
- الطريقة القديمة هي طريقة الأرقام والحروف الرومانية ، وهي أفضل طريقة يستخدمها الكيميائيون.
- تستخدم الطريقة الأحدث الأرقام من 1 إلى 18.
مجموعات الجدول الدوري
مجموعات الجدول الدوري لها نفس الخصائص وهي كما يلي:[1]
- عائلة IA من الفلزات القلوية: أثناء التفاعلات ، يُفقد إلكترون واحد. مجموعة من العناصر المهمة مثل: الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) تندرج تحت هذه العائلة ، حيث تعتمد هذه العناصر على كيمياء الجسم وهذه العناصر غالبًا ما تكون متوفرة في الأملاح.
- عائلة IIA من معادن الأرض القلوية: تفقد هذه العناصر إلكترونين أثناء التفاعلات أهمها الكالسيوم (Ca) وهو عضو مهم في عائلة IIA (الكالسيوم ضروري لتقوية الأسنان والحفاظ على صحة العظام).
- عائلة الهالوجينات VIIA: تميل جميع العناصر في هذه المجموعة إلى اكتساب إلكترون واحد في التفاعلات ، وأهم العناصر في العائلة الكلور (Cl) المستخدم في صناعة ملح الطعام والمبيض ، واليود (I).
- عائلة VIIIA من الغازات النبيلة: وهي عناصر خاملة فلا تتفاعل ، وتعرف الغازات النبيلة بالغازات الخاملة ، لاعتقاد البعض أن هذه العناصر لا تتفاعل إطلاقاً. على وجه الخصوص ، بعد اكتشاف بارتليت ، عُرفت هذه الغازات بالغازات النبيلة.
يجب أن يكون للعناصر المشعة المستخدمة في العلاجات الطبية نصف عمر طويل.
العناصر في نفس المجموعة متشابهة في الخصائص الكيميائية وتتشابه لأنها تتكون من نفس عدد الإلكترونات في المدار الخارجي ، حيث تُعرف الإلكترونات الخارجية بإلكترونات التكافؤ ، لذا فإن المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري ، حيث نجد الفلزات القلوية مع إلكترون تكافؤ واحد مثل الليثيوم (Li) البوتاسيوم (K) ، لأن لها نفس التفاعل النشط ، يتم الحصول عليها من المركبات التي تتفاعل مع الماء ، ولا توجد حرة في الطبيعة بمفردها.
المراجع
خاتمة لموضوعنا المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري ,وفي نهاية الموضوع، أتمنى من الله تعالى أن أكون قد استطعت توضيح كافة الجوانب التي تتعلق بهذا الموضوع، وأن أكون قدمت معلومات مفيدة وقيمة.