يوجد مركب كيميائي مهم جدًا في الحياة لأن الذرات التي يتكون منها مرتبطة بعدد معين من جزيئات الماء ، فما نوع المركب هذا؟
- الجواب هو ملح رطب.
- إنه جزء ملح بلوري.
- لأنه يتم ترتيبه بطريقة فضفاضة بواسطة مجموعة من جزيئات الماء.
- يتشكل على الأرجح من اجتماع أنيون حمضي مع كاتيون قاعدي.
- عندما يلتقيان ، يتم تكوين جزيء حمضي قاعدي يسمى جزيء الملح.
- تجدر الإشارة إلى أنه إذا لم يتم ربط جزيء الملح بأي عدد من جزيئات الماء ، فإنه في هذه الحالة يسمى ملح لا مائي.
سبق أن ذكرنا أن الملح المائي يتكون من مزيج من الأنيون الحمضي مع الكاتيون الأساسي ، وفي السطور التالية ، سنقدم لك معلومات مفصلة حول كيفية تكوينه:
- توجد أملاح الماء بشكل طبيعي في جميع أنحاء العالم.
- على سبيل المثال ، قد تكون المركبات الموجودة في التربة أو الصخور عرضة للذوبان ، خاصة في المياه الجوفية.
- نتيجة لذلك ، تتحد المواد الكيميائية الحرة لتكوين جزيئات الملح.
- في حين أنه إذا تم ترطيبه مباشرة بجزيئات المياه الجوفية ، فإنه سينتج ملح إبسوم الطبيعي ، وهو أحد أهم أنواع أملاح المياه في إنجلترا.
- والجدير بالذكر أن جسم الإنسان يحتاج إلى الوصول إلى العديد من المواد الكيميائية التي ينتج من خلالها أنواعًا مختلفة من الأملاح.
- الحصول على هذه المواد أو امتصاصها من الأطعمة في النظام الغذائي أمر صعب ، لذلك نجد أن الكثير من الناس يذهبون إلى الأماكن التي تتواجد فيها أملاح الماء بشكل طبيعي للعلاج والاستجمام.
هناك العديد من المصادر الطبيعية التي توفر الأملاح المائية ، ومن أهمها ما يلي:
- نهر جديد.
- بحيرات.
- المياه الجوفية التي تحيط باطن الأرض ببعض الصخور المالحة.
- من أهم الأمثلة على الأملاح من المصادر الطبيعية إلى جانب ملح إبسوم كبريتات المغنيسيوم.
سبق أن ذكرنا أنه يمكن استخدام ملح الماء في الاستجمام العلاجي ، بالإضافة إلى استخدامه في الأمور التالية:
- عند الدخول في إنتاج العديد من المنتجات التي يتم تصنيعها كيميائيًا ، أظهرت بعض الدراسات أن الماء المالح هو المكون الرئيسي في حوالي 0٪ من المنتجات.
- صناعة الزجاج ، بالإضافة إلى المنسوجات ، صناعة الورق والمطاط.
- حل مشكلة عسر المياه سواء كانت صناعية او منزلية حيث انها جزء من الانظمة التي تستهدف هذه المشكلة مثل أملاح عسر الماء.
- الحفاظ على درجة الحرارة لأطول فترة ممكنة في قطاع الطاقة البديلة.
- تراكم الطاقة الشمسية وما ينجز هذه المهمة بشكل فعال هو كبريتات الصوديوم المائية ، والتي لها الصيغة (NaSO.0H O).
- يمتص الماء الزائد وفي نفس الوقت يمنع عمل الرطوبة.
- المساهمة في الحفاظ على المواد الجافة من خلال خلق جو مناسب لها.
- يمكن تطبيقه على المذيبات العضوية لإبقائها محمية وبعيدة تمامًا عن الماء.
- عند نقل المعدات الكهربائية والإلكترونيات ، من السهل تعريضها للعفن والرطوبة.
- يساعد بشكل كبير في صيانة السفن.
- وجد هذا من خلال الإشارة إلى أن عملية تسخين الأملاح يمكن أن تكون مفيدة في أمور الحياة اليومية ، وأبرزها الطهي ، وكذلك التجارب العلمية.
تحتوي أملاح الماء على عدد من الخصائص ، وسوف نشير إليها بوضوح في النقاط التالية:
- القدرة على زيادة درجة الحرارة الكامنة لتغيير المرحلة لكل وحدة حجم.
- الموصلية الحرارية عالية مقارنة بشمع البارافين.
- حدث تغيير طفيف على نطاق صغير في كل من الظروف الجافة والمائية.
- التوافق مع أنواع مختلفة من اللدائن الحرارية.
- معظم هيدرات الملح رخيصة الثمن ، وهو أمر مفيد لاستخدامها في التخزين الحراري.
- الموصلية الكهربائية الجيدة.
- ليس له رائحة على الرغم من أنه مصنوع من مركبات لها رائحة قوية.
- لها طعم مالح ، أحيانًا يكون مرًا أو سكرية.
في الجدول التالي نقوم بإدراج أملاح المياه الأكثر شيوعًا والأكثر استخدامًا:
| اسم الملح المائي | معادلة | مقطع | عدد جزيئات الماء |
| أكسالات الأمونيوم مونوهيدرات | NHCO.HO | غير مرتبطة | |
| ثنائي هيدرات كلوريد الكالسيوم | CaCl.H O. | قليل | |
| أسيتات الصوديوم ثلاثي هيدرات | NaCHO.HO | ثلاثي | |
| رباعي هيدرات فوسفات الحديديك | FePO.HO | رباعي | |
| بينتاهيدراتي كبريتات النحاس | CuSO.HO | خمسة | |
| هيكساهيدرات كلوريد الكوبالت | CoCl 6H O. | عرافة | 6 |
| هيبتاهيدراتي سلفات المغنيسيوم | MgSO.7HO | سباعي | 7 |
| هيدروكسيد الباريوم أوكتاهيدراتي | با (أوه) .8H O. | ثمانية | 8 |
| كربونات الصوديوم ديكاهيدراتي | 0H O. | عدد عشري | 0 |
تحتوي الصيغ الكيميائية المستخدمة لتمثيل الأملاح المائية على نقطة. في النص التالي سوف نشرح السبب:
- تساهم هذه النقطة في التعرف على التبلور.
- الملح المائي ، كما ذكرنا سابقًا ، هو جزيء بلوري يرتبط بجزيئات الماء.
لا يؤثر تسخين الملح المائي على اللمعان أو اللون بل يؤثر على الكتلة لأن الكتلة تقل للأسباب التالية:
- الملح المائي قابل للذوبان في الماء.
- إذا تم تسخينها ، سترتفع درجة الحرارة بشكل كبير ، مما يؤدي إلى إذابتها بكميات كبيرة في الماء.
- لذلك ينخفض الوزن.
- عندما يتعلق الأمر باللمعان واللون ، فليس لديهم حتى قواعد ثابتة خاصة بهم عند التسخين.
نشير في السطور التالية إلى مجموعة من الأمثلة لمعرفة كيفية تحليل الأملاح المائية:
تم إحضار غطاء ووضع عينة صغيرة من كلوريد الباريوم (BaCl.xHO) فيه ، ثم تسخينها ، وترك 0.6 جرام من كلوريد الباريوم اللامائي (BaCl). جرام وزن الملح اللامائي 0.6 جرام فما اسم وصيغة الملح المائي؟
- تُستخدم معادلة فقدان وزن الماء على النحو التالي:
- كتلة الماء المفقودة = كتلة الملح ثانية – كتلة الملح اللامائي
- وزن الماء المفقود = – 0.6 = 0.7 جرام
- الكتلة المولية للماء (H O) = (x 6) + (x) = 8 جم / مول.
- عدد مولات الماء = كتلة الماء (جرام) / الكتلة المولية = 0.7 / 8 = 0.0 مول.
- الكتلة المولية لكلوريد الباريوم اللامائي (BaCl) = (، x) + (.7 x) = .08 g / mol.
- عدد مولات كلوريد الباريوم = 0.0 مول.
- أبسط نسبة عددية (X) = عدد مولات الماء / عدد مولات كلوريد الباريوم =
- صيغة الملح المائي هي (BaCl.H O) ، بينما اسمها ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم.
عينة من كبريتات النحاس المائي الأزرق (CuSO.xH O) لها كتلة. جرام كما تم وضعه في الغطاء للتسخين ، لم يتبق سوى 0.9 جرام من كبريتات النحاس الأبيض اللامائي (CuSO) ، كما يطلق عليه وصيغة الملح المائي مع العلم أن وزن الملح المائي اللامائي هو. 9 جرام؟
- فقدت كتلة الماء =. – 0.9 = 0.9 جرام.
- الكتلة المولية للماء (H O) = (x 6) + (x) = 8 جم / مول.
- عدد مولات الماء = 0.9 / 8 = 0.0 مول.
- الكتلة المولية لكبريتات النحاس اللامائية (CuSO) = (6 x) + (x) + (6، x) = 0.9 جم / مول.
- عدد مولات كبريتات النحاس اللامائية = 0.9 / 9. = 0.0099 مول.
- أبسط نسبة عددية (X) =.
- صيغة الملح المائي هي (CuSO.H O) وتسمى كبريتات النحاس بنتاهيدراتي.