المراد بالقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة ، وفي أي عنصر يمكن تصنيف الروابط التي تجمع ذرات جزيء الماء ، حيث أن هناك الكثير من المواد التي نراها في حياتنا اليومية ، ناتجة عن روابط كيميائية ذراتها ، فما هي هذه الروابط الكيميائية هو ما سيخبرك به الموقع عن مقالتي نت ، من خلال إبراز أنواع هذه الروابط ، بطريقة يمكننا من خلالها تدوين ما هو المقصود بالقول أن الماء له قطبي مشترك سندات.
ما معنى أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟
تعتبر روابط الذرات أو الجزيئات التي تشكل المواد من بين الموضوعات الشائعة بين الكيمياء والفيزياء ، لأنها تدرس الأيونات والشحنات داخل الذرات. وأما المراد بقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة فالجواب الصحيح كما يلي:
- كل ذرتين من ذرات الهيدروجين في تكوين جزيء الماء لها شحنة موجبة (+1) في أحد طرفيها ، بينما تحتوي ذرة الأكسجين على شحنة سالبة (-2) في الطرف الآخر من الجزيء ، مما يعني أن الماء الذرة جزيء ثنائي القطب. سلبي على جانب واحد من ذرة الأكسجين وموجب على جانب ذرتي الهيدروجين.
هذه الخاصية تجعل جزيئات الماء تنجذب إلى جزيئات الماء الأخرى ، إما (من الجانب الإيجابي إلى السالب أو من الجانب السلبي إلى الجانب الإيجابي) ، مما يجعل قطرات الماء تلتصق ببعضها البعض ، كما نرى في أي شكل من أشكال الماء في كما هو الحال بالنسبة لقطرات الماء على سطح زجاجي أملس ، سنلاحظ تكتل القطرات على شكل حبيبات على الزجاج نتيجة انجذاب الجزيئات لبعضها البعض.
انظر أيضًا: تتشكل الروابط التساهمية عندما
ما هي الروابط الكيميائية؟
هي الروابط التي تسعى الذرات من خلالها إلى تحقيق الاستقرار ، حيث تحتوي الذرات على شحنة موجبة تسمى البروتونات ، بينما توجد النيوترونات في النواة بدون شحنة ، وتدور الإلكترونات السالبة حول الغلاف الخارجي للذرة ، وعدد الإلكترونات السالبة. تختلف وفقًا للعناصر المختلفة التي تظل في حالة نشاط ودوران حول الذرة ، وتكون الذرات مستقرة فقط إذا تم تفريغ الشحنة أو ملؤها بغلافها الخارجي.
تعد مشاركة الإلكترونات إحدى الطرق المستخدمة لتفريغ أو ملء الشحنة من الغلاف الخارجي للذرة ، وتسمى هذه الطريقة الروابط التساهمية ، بينما هناك طريقة أخرى وهي أن إحدى الذرات تفقد إلكتروناتها ، وفي إعادة الذرة الأخرى في الرابطة تكتسب الإلكترونات التي فقدتها الأخيرة ، وبالتالي تصبح شحنة الذرة التي تفقد إلكتروناتها موجبة ، والذرة التي تكتسب الإلكترونات لها شحنة سالبة ، وهنا تجذب الأضداد وتسمى هذه الروابط أيونية سندات.
انظر أيضًا: مادة تتكون من اتحاد كيميائي بين عنصرين أو أكثر
الفرق بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية
نلاحظ في الكيمياء أن الروابط التساهمية بين الذرات تنقسم إلى روابط قطبية وروابط غير قطبية ، وفيما يلي أهم الفروق بين هذه الروابط:[1]
- توزيع الإلكترونات: في الروابط القطبية ، يكون توزيع الإلكترونات غير متساوٍ بين ذرات المادة ، ولكن في الروابط غير القطبية ، يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي بين ذرات المادة ، نظرًا لشدة جذب المفصل على جزء من العنصر.
- شحنة الجزيء الناتجة عن الترابط: في الروابط القطبية ، يحمل الجزيء شحنة سالبة في أحد طرفيه وشحنة موجبة في الطرف الآخر. على عكس الروابط غير القطبية ، يحمل العنصر شحنة متعادلة ، سواء كانت سالبة أو موجبة.
- مشاركة الإلكترون: في الروابط القطبية ، لن يتم توزيع الإلكترون بالتساوي ، حيث توجد ذرات تأخذ إلكترونًا بينما تفقد الذرات الأخرى إلكترونًا ، على عكس الروابط القطبية حيث تتقاسم الذرات نفس الإلكترون بالتساوي.
- تناسق العناصر: في الروابط القطبية ، تكون العناصر غير متجانسة ومتطابقة. في جزيء الماء ، يكون ناتجًا عن رابطة قطبية بين ذرتين من الهيدروجين وذرة ماء ، على عكس الروابط غير القطبية التي تتحد فيها ذرتان من نفس العنصر ، على سبيل المثال ، تتحد ذرتان من الأكسجين.
- فرق الكهربية: في الروابط القطبية يكون (0.5 – 1.7) بينما في الروابط غير القطبية (0 – 0.4).
انظر أيضًا: عند دمج عنصرين ، يتم تكوين مركب تختلف خصائصه عن خصائص العناصر المكونة له
بهذه الكمية من المعلومات توصلنا إلى خاتمة موضوع بحثنا الذي تحدثنا فيه خلال فقراته عن الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها البعض ، وتعرفنا على أنواع هذه الروابط مما مكننا من معرفة ما هو. يقصد بالقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة ، وكذلك نظرنا في الاختلافات بين الروابط القطبية وغير القطبية.